干冰遇水ph多少会变大

干冰多少度

1、干冰温度为零下75摄氏度。干冰是固态的二氧化碳，其温度非常低。干冰的温度约为零下75摄氏度（零下103华氏度）。在正常大气压下，二氧化碳在-75摄氏度以下会直接从气体转变为固体，而不经过液态阶段。

2、干冰的温度为零下75度。干冰是固态的二氧化碳，在6250.5498千帕压力下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固就能得到干冰。

3、干冰熔点：-75℃，沸点：-57℃ 分子量：401 与水的溶解度为 1 ：1 密度（固态）：1560kg m3(-78℃)三相点-56℃ 17*10^5帕斯卡 临界点31℃ 37*10^6帕斯卡 无色无味气体。

4、干冰是指将二氧化碳气体压缩成固态，常温下不会融化而直接气化的物质。干冰温度极低，可达-75℃，因此被广泛应用于各种冷却和保温场合。

加水稀释后溶液的PH值是变大还是变小 为什么

1、这个要视情况而定，如果是弱酸稀释后PH 升高，如果是弱碱稀释后PH降低，可以简单点理解就是稀释后溶液中离子浓度减小。

2、ph先减小后增大。开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，ph减小；继续稀释，溶液体积变大，h+浓度减小，ph增大。弱酸在水中不完全电离，浓溶液电离程度小，加水稀释会促进电离，所以ph减小。

3、酸性溶液加水稀释，溶液的氢离子浓度降低，PH值变大；碱性溶液加水稀释，氢氧根浓度降低，PH值变小。

4、变小，因为溶液浓度越来越小，无限接近7，但是永远不可能小于或等于7，因为再小，里面也有OH离子。

5、 前提是强酸或者强碱。强酸加水稀释，氢离子浓度降低，PH变大 强碱加水稀释，氢氧根浓度降低，PH变小 弱酸的话，需要特别考虑。所以酸或者碱加水的PH变化不是唯一的。

干冰、生石灰、食盐三种物质分别溶于水,其PH由小到大的顺序

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3 10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

A 试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；石灰水显碱性，pH大于7，水显中性，pH等于7，稀盐酸显酸性，pH小于7。