干冰与锂的反应方程式怎么写

初中化学方程式

C+O2==点燃==CO2 S+O2==点燃==SO2 4P+5O2==点燃==2P2O5 2Mg+o2==点燃2MgO 4Al+4O2==点燃==2Al2O3 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 铁丝在空气中不燃烧。

与钡盐有关的化学方程式 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末。1CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水。

初中化学方程式 化学方程式中包括了很多的化学知识，它是学习化学的基础，据潍坊扬格老师统计每张试卷约50%的题目都和化学方程式有关。因此，熟记化学方程式是每位学生学习化学的基础，除了方程式本身会写外，最重要的是化学方程式的诸多应用。

高中化学,书写锂离子电池充电的电极反应方程式,写清思路,标明化合价_百...

1、铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法。

2、即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化 化合价降低，得电子，被还原 这两句同样适用于氧化还原反应 后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：原电池中电极反应式的书写 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

3、已知LixC6是锂原子嵌入石墨电极的复合材料，其中LixC6中Li是零价。

4、充电的原理是原电池 负极材料失去电子，发生氧化反应。化合价升高，正极材料得到电子，发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应，化合价升高。

那些金属和水反应

锂，钠，钾，铷，铯，钡，镁，钙，铁，铝等金属能够与水反应。K、Ca、Na、Ba等金属都能和冷水反应，Mg能和热水反应。K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。Mg在热水中可反应，且加酚酞变红，Al在沸水中才可反应。Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。

锂，钠，钾，铷，铯，钡，镁，钙，铁，铝等金属能够与水反应。K、Ca、Na、Ba等金属都能和冷水反应，Mg能和热水反应。碱金属、碱土金属一般能和水反应生成对应的碱和氢气，越活泼的金属与水反应越剧烈，生成的碱的碱性越强，如钾、钙、钠、镁等，如果活动性太弱就不容易发生了。

K、Na、Ca都是活泼金属，与水迅速反应，放出氢气。Li浮动在水面上，迅速反应，放出无色气体。化学方程式为：2Li+2HO=2LiOH+H↑。ALH遇水会发生爆炸反应而生成氢气。化学方程式为：AlH+3HO=Al(OH)+3H↑。

水蒸气 与之反应。既然我们常见的金属都可以与水反应，使金属氧化，那么就牵涉到金属防护的问题。一般我们用铁 制品 或钢精制品，和所有活泼金属一样，铁和铝不能放入非 氧化性 强酸 中，而对于 氧化性酸 ，我们只要控制好温度(室温)，铁、铝也可以因钝化而免于腐蚀。

K、Na能与冷水反应快，Ca、Mg与冷水反应慢，Al、Zn、Fe在红热时与水蒸气反应；一般碱金属(如钾、钙、纳等)和水反应生成对应的碱和氢气。

金属钠活泼，可以直接与水反应，另外Na与酸反应与盐的反应遵循“遇酸酸优先、遇盐水优先”。

新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式

1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。

2、氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

3、负极：CH+10OH+8e=CO+7HO；正极：2O+4HO +8e=8OH。

4、碱性氢氧燃料电池电极反应式：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-；负极：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O。酸性：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 4H+ + 4e-→2H2O；负极：2H2 - 4e-→4H+。