22g干冰有多少晶胞

22g干冰所含原子数怎么求

原子数=分子数×原子个数，本例：原子数=0110683×10^23×3=0332049×10^23；电子数=分子数×每个原子核外电子数之和，本例：电子数=0110683×10^23×（碳原子核外电子+2×氧原子核外电子）=0110683×10^23×（6+2×8）=62435026×10^24。

原子数求法如下： 要确定它的化学式，再称一称它的质量m，根据n=m M得它的物质的量（M为该物质的相对分子质量），然后用化学式中所含的原子数目×n×阿伏伽德罗常数（一般计算取02×10^23），即得物质中的原子数目。原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。

g的二氧化碳：分子数=22 44*02×10^23=01×10^23个，电子数：C：6；O：8，所以共有（6+2×8）×01×10^23=622×10^24个。

干冰晶胞为什么配位数为12个

晶胞为面心立方，每个粒子周围紧邻有12个粒子。在干冰晶体中每个co2分子周围紧邻的co2分子有12个。构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞，其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，保留了整个晶格的所有特征。

另一方面，干冰分子晶体中的CO2分子，同样采用面心立方堆积，每个分子上、中、下层各有四个配位分子，总和也是12。体心立方堆积 体心立方堆积，如金属晶体中的Na、K、Fe，每个原子与立方体8个顶点的原子形成金属键，因此其配位数为8，如图所示。

典型代表Mg、Zn、Ti，因周围的原子都与该原子形成金属键，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3个配位原子，故配位数为12。 又如分子晶体中的干冰()， 以立方体的面心CO2分子分析，上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。 体心立方堆积晶体的配位数为8。

干冰的配位数比二氧化硅的配位数多的原因是化学式是不同的。配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数，配位数是等于配位体数目。

即处于晶胞顶点的原子和处于面心的原子周围环境（化学环境和几何环境）完全相同。由于干冰晶胞有四种不同取向的二氧化碳分子，晶胞通过面心平移后，顶点和面心周围化学环境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12个），但几何环境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是简单立方晶胞。

有关干冰晶胞的问题

1、以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根据均摊法，可以计算出其中含有4个二氧化碳分子。

2、干冰是面心立方结构，晶胞中含有 8*1 8 + 6* 1 2 = 4个基本单元。既然C60和干冰中的粒子排列方式相同，那么C60晶胞中也应该含有4个C60单元，也就是 4* 60 = 240个C原子。

3、配位数为1问题五：干冰晶体和碘晶体的结构一样吗 干冰晶体和碘晶体的结构是一样的，它们都是分子晶体。晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

4、面心晶胞的特征是晶胞内的任一原子作面心平移必得与它完全相同的原子，即处于晶胞顶点的原子和处于面心的原子周围环境（化学环境和几何环境）完全相同。

为什么每个干冰晶胞结构模型中有四二氧化碳分子

1、一摩干冰晶胞有四摩个co2分子。想象一下干冰晶胞的结构一共有四个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子紧邻着有十二个二氧化碳分子，所以一摩尔的干冰晶胞有四摩尔的二氧化碳分子。

2、干冰CO2的晶体结构严格来说，并不是面心立方，也不是底心立方，而是属于简单立方结构。原因 因为在干冰中，有四个不同取向的CO2分子（三对面心的CO2分子的取向与顶角的CO2分子取向都不相同），虽然均为CO2分子，质点种类相同，但是取向不同，环境不同，即不是完全等同。

3、即处于晶胞顶点的原子和处于面心的原子周围环境（化学环境和几何环境）完全相同。由于干冰晶胞有四种不同取向的二氧化碳分子，晶胞通过面心平移后，顶点和面心周围化学环境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12个），但几何环境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是简单立方晶胞。

4、在干冰晶体中每个co2分子周围紧邻的co2分子有（12）个；在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到co2分子的中心，则在这个正方形的平面上有（4）个co2分子。

5、一个不确切的概念。 结构单元是化学术语， 例如， 干冰晶体的结构单元是二氧化碳分子， 而结构基元是晶体学术语，例如，干冰晶体的结构基元是4个取向不同的二氧化碳分子 的集合，这种原子集合是该晶体微观空间中的原子周期性平移的最小集合。

6、干冰晶体的堆积方式为面心立方，一个晶胞中含有4个CO2分子。在二氧化碳分子中，每个碳原子形成四条键，它的结构式是：O＝C＝O。