怎么比较冰与干冰的熔点

冰,氯化钠和干冰的熔点

1、℃。根据化学网站查询显示，冰，氯化钠和干冰的熔点为801 ℃。物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。

2、氯化钠熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃ 干冰熔点-56℃(2289千帕——2大气压)，沸点-75℃(升华)。

3、“氯化钠”融雪剂的融雪原理是：“氯化钠”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下（氯化钠溶于水后冰点在-10℃），盐类的溶解需要吸热，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。

4、熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同，因而熔点各不相同。

5、无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。

6、氯化钠熔点是801摄氏度，氯化钠是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

是干冰的制冷效果好还是冰的制冷效果好,请问一下,是干冰的制冷效果好还...

1、干冰效果好。干冰是二氧化碳，用它保存食物不会使食物受潮；可以使食物的保鲜期加长；如果用普通冰的话，在温度改变下冰的质量会改变可能会化成水，这样会使食物中有水分，产生食物的变质。

2、冷藏效果特别好干冰是一种优于冰的制冷剂。它的制冷能力远高于冰，使用干冰可以达到-78摄氏度的温度。另外，干冰在融化的过程中，并没有像冰一样转化为液态，而是以极低的二氧化碳形式被汽化，所以，它的冷冻性能非常好。干冰尤其适合冷藏海鲜、冰淇淋、蔬菜、水果、药品等，以及某些需要冷藏的食物。

3、干冰的优点是冷量更足，持续时间久，相同重量下体积比水冰小的多而且冷量是水冰的3倍。并且环保，无残留物。大量使用干冰没问题的，看你用在什么地方。有疑问可联系我。

4、干冰是二氧化碳的固体。他在升华的时候会吸收大量的热，故可以用来冷藏食品。而二氧化碳性质稳定，不会使食物变质。而冰快就是水，他不能防止食物与空气中的氧气反映而变质，同时因为有水的参与会使很多反应进行，使食物加速变质。所以干冰比冰好。

5、 您应该知道干冰是二氧化碳的固体，它的物理变化是升华作用。对于冷藏食品的作用很小，不如冰。

高中化学:比较熔点并说明理由:干冰,冰,冰醋酸,碘晶体

气体：干冰。液体：冰、冰醋酸。固体：碘晶体。冰和冰醋酸中都含有氢键，但冰醋酸的分子量比水大。

冰醋酸的熔点更低。根据查询相关公开信息显示，干冰的熔点为-75℃，冰醋酸的熔点为17℃。干冰是固态二氧化碳，通常用于制冷和干燥处理，而冰醋酸则是醋酸和水的混合物，通常用于制备其他化学物质或者作为食品添加剂。

常温常压下，碘为固体，而二氧化碳为气体，这足以说明碘的熔点比干冰高。事实上，碘熔点为117°C，也的确比干冰高。

一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体（除少数外）分子晶体。例如：金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、擦、绝等。同类型晶体熔沸点高低的比较：同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

金刚石二氧化硅氯化钠钠水干冰氯化氢 附加个资料 判断物质熔沸点高低先看晶体类型。若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。